小蘇打的二氧化碳從何而來

小蘇打加水會釋出二氧化碳，讓水溶液呈現酸性。小蘇打通常是用電解加入二氧化碳的食鹽水而得，因此需要先從加溫石灰石（CaCO3）得到二氧化碳，再加入食鹽水電解。

也就是說，被石灰石鎖住的二氧化碳要先被釋放出來，才能製作小蘇打，使用小蘇打後釋放的二氧化碳就是來自石灰石。

二氧化碳是溫室氣管，小蘇打的使用，間接加溫溫室效應。在生活上使用小蘇打，就變成需要小心算計的過程。

洗衣服用小蘇打替太部分洗衣粉，可能減少化學洗潔劑的用量，對環境傷害或許少很多。生活上利用小蘇打取代化學清潔劑的例子很多，實際的政正負面影響，有待評估。

所有動植物，在呼吸時都會釋出二氧化碳，日常生活使用的小蘇打，或許釋放量少於一人的生理釋放量，但是長期消耗和容忍度，其實需要小心評估。


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2NaCl+2H₂O+2CO₂-電解→2NaHCO₃+Cl₂↑+H₂↑

在此反應中，飽和食鹽水由於通入過量二氧化碳而電解生成碳酸氫鈉和氯氣、氫氣。

碳酸氫鈉（sodium bicarbonate (IUPAC name: sodium hydrogen carbonate)）化學式：NaHCO₃），俗稱小蘇打、蘇打粉（soda ash、bread soda）、重曹（bicarbonate of soda）、焙用鹼（baking soda、cooking soda）等，白色細小晶體，在水中的溶解度小於蘇打，呈弱鹼性。

50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，270℃時完全分解。碳酸氫鈉是強鹼與弱酸經中和作用後生成的酸式鹽，溶於水時呈現弱鹼性。

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑

常利用此特性作為食品製作過程中的膨鬆劑。

碳酸氫鈉，是易溶於水的白色鹼性粉末，在與水結合後開始起作用釋出二氧化碳CO₂，在酸性液體（如果汁、可樂）中反應更快，而隨著環境溫度升高，釋出氣體的作用愈快。碳酸氫鈉水溶液呈弱鹼性，俗稱小蘇打及焙用鹼。

在工業上是以高溫加熱灰石（主要成分為碳酸鈣）分解產生二氧化碳：（1atm，攝氏700度以上）

${\displaystyle \mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_3\to \mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{O}+\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2\uparrow }$

二氧化碳略溶於水，少部份二氧化碳會和水反應，產生碳酸，溶解比例大約為1：1（體積比）。

${\displaystyle \mathrm{C}{\mathrm{O}}_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to {\mathrm{H}}_2\mathrm{C}{\mathrm{O}}_3}$